En teoría, la reacción de un anhídrido de ácido con agua produce el ácido correspondiente.
Nota: No todos los anhídridos de ácido reaccionarán con el agua para formar un ácido. Tomemos como ejemplo el anhídrido acético: se forma por la *eliminación* de agua entre las moléculas de ácido acético. Sin embargo, esta agua eliminada no puede simplemente *volverse a unir* al anhídrido para restaurar el ácido original.
El mismo principio se aplica al SiO₂. H₄SiO₄ es ácido ortosilícico [Si(OH)₄], no ácido silícico. El ácido silícico es H₂SiO₃; por tanto, el producto resultante de la eliminación del agua es SiO₂.
El anhídrido de H₄SiO₄ también es SiO₂, porque H₄SiO₄ es químicamente equivalente a H₂SiO₃·H₂O. Las moléculas de agua asociadas simplemente están "añadidas" a la estructura y pueden eliminarse directamente sin afectar la fracción ácida central. Esto es análogo al alumbre (KAl(SO₄)₂·12H₂O), donde el agua de cristalización asociada se puede ignorar de manera efectiva. Aunque estas moléculas de agua aparecen en la fórmula química, funcionan simplemente como una "unión externa"-muy parecida a una prenda que se usa sobre la estructura subyacente.
